Teoría Del Estado De Transición (O Del Complejo Activado)

Según esta teoría, la reacción transcurre a través de un intermedio llamado COMPLEJO ACTIVADO que es un agregado molecular en el cual aún no se han roto del todo los enlaces entre las moléculas de reactivos y tampoco se han formado por completo los enlaces entre las moléculas de los productos de la reacción. Este estado se denomina ESTADO DE TRANSICIÓN.

Este estado es muy inestable debido a la alta energía que contiene, procedente de la alta energía cinética de las moléculas reaccionantes (recordemos el concepto de Energía de Activación Ea) y por ello tiende a evolucionar a un estado más favorable de menor energía (por eso desprende energía en este tránsito).

Según sea el valor de la energía desprendida (respecto a la energía de activación) tendremos dos tipos de procesos: endotérmicos o exotérmicos.

Veamos los diagramas entálpicos correspondientes a reacciones Endo y Exo:

R= reactivos

P= productos

En la reacción ENDOTÉRMICA  Hr > 0 ya que Hprod > Hreactivos

En la reacción EXOTÉRMICA Hr < 0 ya que Hprod < Hreactivos 

Es importante no asociar Velocidad de reacción ALTA con procesos exotérmicos y Velocidad de reacción BAJA con procesos endotérmicos. Lo que determina que una reacción sea rápida o len ta es el valor de su energía de activación.

Puede darse el caso de reacciones exotérmicas muy lentas en determinadas condiciones (por ser su Ea muy elevada) y de reacciones endotérmicas rápidas por poseer Ea bajas fácilmente alcanzables por sus reactivos.