Aunque no todas las reacciones pueden englobarse en estos tipos, consideramos sólo el resultado global y las clasificamos en los cuatro tipos principales siguientes. Atendiendo al proceso íntimo por el cual transcurre la reacción se pueden dividir en reacciones de transferencia de protones (ácido-base), de transferencia de electrones (redox), de precipitación y reacciones orgánicas.
- SÍNTESIS O COMBINACIÓN
Dos o más sustancias reaccionan entre sí para dar lugar a una única sustancia más compleja.
A + B = AB
Donde A y B pueden representar elementos o compuestos y pueden combinarse en una relación diferente a la 1:1.
- Reacciones entre no metales dan lugar a compuestos covalentes:
N2 + 3 H2 = 2 NH3
- Reacciones entre un metal y un no-metal originan una sal:
Fe +
S = FeS
- Reacciones entre un elemento y oxígeno producen óxidos:
2 Ca + O2 = 2 CaO
S + O2 = SO2
- Reacciones entre un óxido básico (metálico) y agua dan hidróxidos:
CaO + H2O = Ca(OH)2
- Reacciones entre un óxido ácido y agua dan oxoácidos:
SO2 + H2O = H2SO3
- Reacciones entre un óxido ácido y un óxido básico generan sales (oxisales):
CaO + SO2 = CaSO3
- DESCOMPOSICIÓN
Es el proceso inverso al anterior. Una sustancia se descompone o rompe en dos o más sustancias iguales o distintas. Su forma general es:
AB = A +B
- Al calentar los carbonatos se forman óxidos metálicos y dióxido de carbono:
MgCO3 = MgO
+ CO2
- Muchos hidróxidos, por calentamiento, se descomponen en óxidos metálicos y agua:
Ca(OH)2 =
CaO + H2O
- Por calentamiento, los cloratos dan el cloruro correspondiente y oxígeno:
2 KClO3 = 2 KCl
+ 3 O2
- Algunos ácidos (carbónico, sulfuroso...) por calentamiento, se descomponen en óxidos no-metálicos y agua:
H2SO3 = H2O + SO2
- Algunos óxidos de metales pesados (de mercurio y plomo) se descomponen por el calor generando oxígeno y el metal correspondiente:
2 HgO = 2 Hg
+ O2
- Por electrólisis se producen numerosas reacciones de descomposición:
2 H2O
= 2 H2 + O2
2 NaCl
= 2 Na
+ Cl2
- DESPLAZAMIENTO O SUSTITUCIÓN
Uno de los elementos de un compuesto es sustituido o desplazado por otro elemento.La ecuación general es:
AB + X = XB
+ A
Como el elemento que sustituye es más activo, estas reacciones permiten ordenar a los elementos por su actividad.
- Un metal puede verse desplazado de una de sus sales por otro metal más activo:
Zn + CuSO4 = Cu +
ZnSO4
- Los metales más activos (alcalinos y alcalino-térreos) desplazan la mitad del oxígeno del agua y forman hidróxidos:
2 K +
2 H2O = 2 KOH + H2
- Muchos metales (excepto los menos activos) reaccionan con ciertos ácidos como HCl, H2SO4 dil... reemplazando al hidrógeno y formando la sal correspondiente:
Zn + H2SO4 = H2 + ZnSO4
- Un halógeno desplaza a otro menos activo de sus compuestos. El orden decreciente de actividad es F> Cl> Br > I
Cl2
+ 2 KBr = 2 KCl + Br2
- DOBLE DESPLAZAMIENTO O DOBLE SUSTITUCIÓN
Estas reacciones - antiguamente denominadas de metátesis,- equivalen a un desplazamiento por duplicado. Tienen lugar normalmente en disolución, para que los iones generados puedan circular libremente e intercambiarse, generando dos compuestos nuevos.
AB + XY = AY
+ XB
Esto ocurre cuando uno de los compuestos es un precipitado o sólido insoluble, una molécula no iónica (covalente) o un gas:
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl (precipitado)
HCl + KOH =
KCl +
H2O (molécula covalente)
2 HCl + Na2CO3
= 2 NaCl + H2O + CO2 (gas)
Las reacciones de neutralización responden a este esquema:
ÁCIDO + BASE => SAL + AGUA
HCl + NaOH =
NaCl +
H2O
- Reacciones de combustión:
Sal mas ácidos?
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