Se llama disolución a la mezcla homogénea, es decir, las mezclas cuyos componentes no se distinguen a simple vista y con composición variable entre éstos. Los dos componentes de una disolución se denominan disolvente (componente en mayor proporción, suele ser el agua) y el soluto (componente en menor proporción).
Las partículas de soluto en las disoluciones tienen un diámetro muy pequeño, inferior a 10 elevado a -7 cm (0,0000001 cm).
Por esta razón son invisibles tanto al microscopio como al ultramicroscopio, atravesando filtros ordinarios e, incluso, unos filtros especiales llamados ultrafiltros.
En mezclas heterogéneas ocurre lo contrario: las partículas son visibles al microscopio y retenidas por los filtros ordinarios (como en la mezcla de barro y agua). Las mezclas heterogéneas de este tipo se llaman suspensiones.
Las partículas dispersas en las suspensiones tienen un tamaño o diámetro superior a los 2.10 -5 cm (0,00002 cm).
Entre los dos extremos formados por las disoluciones y las suspensiones nos encontramos con las dispersiones coloidales o coloides.
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| Espuma de cerveza, ejemplo de coloide |
La palabra coloide deriva del griego kolas que significa "que puede pegarse", por su tendencia a formar coágulos.
Por su tamaño intermedio, las partículas coloidales, también llamadas micelas, atraviesan los filtros ordinarios y no son visibles al microscopio, pero son retenidas por los poros del ultrafiltro y son visibles con el ultramicroscopio.
Al iluminar lateralmente una dispersión coloidal se produce el fenómeno físico denominado EFECTO TYNDALL.
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| John Tyndall |
Se llama así en honor al microbiólogo irlandés John Tyndall, que estudió este efecto en el año 1869.
Este efecto se observa al usar faros de automóvil en la niebla o cuando la luz solar penetra en una habitación con polvo en suspensión y es responsable de la turbidez de las emulsiones de líquidos transparentes (como el agua y el aceite de oliva).
Los rayos de luz son invisibles al atravesar una disolución verdadera, pero se hacen visibles al atravesar dispersiones coloidales.
Las micelas pueden reflejar y refractar la luz y esa luz dispersada está polarizada, así´las micelas se convierten en emisores de luz.
Las partículas coloidales, por su tamaño, difunden la luz mientras que las disueltas no lo hacen.
Si miramos a nuestro alrededor podemos comprobar que existen un montón de dispersiones coloidales:
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TIPOS DE COLOIDES
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FASE DISPERSA
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FASE CONTINUA
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NOMBRE
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EJEMPLO
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Gas
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Gas
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Imposible
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Olores
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Gas
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Líquido
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ESPUMA
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Crema batida, merengues
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Gas
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Sólido
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ESPUMA SÓLIDA
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Helados, pan, styrofoam
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Líquido
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Gas
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AEROSOL LÍQUIDO
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Niebla, bruma, nubes
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Líquido
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Líquido
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EMULSIÓN
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Leche, mayonesa
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Líquido
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Sólido
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GEL
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Gelatinas, geles cabello
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Sólido
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Gas
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AEROSOL SÓLIDO
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Polvo, humo
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Sólido
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Líquido
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SOL
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Pinturas, látex, purés
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Sólido
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Sólido
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SOL SÓLIDO
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Vidrios coloreados, gemas
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