- MODELOS EXAMEN DE QUÍMICA PAU MADRID
Si quieres descargar el último Modelo de Examen de Química de Madrid (curso 2012-2013), pincha aquí
El modelo del curso pasado 2011-2012 lo obtienes pinchando aquí
PROBLEMAS
DE ONDAS Y ÁTOMOS
PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA 1º BTO
- MODELO EXAMEN QUÍMICA PAU MADRID 2015
Si quieres descargar el modelo, pincha aquí
- EJERCICIOS DE ONDAS 1º DE BACHILLERATO
PROBLEMAS
DE ONDAS Y ÁTOMOS
1. El
magnesio está formado en la naturaleza por tres isótopos de masas 23,98 u,
24,99 u y 25,98 u. La abundancia relativa de cada uno es 78,6%, 10,11% y
11,29%, respectivamente. Calcula la masa del magnesio.
2. Sabiendo
que el ión divalente positivo de un átomo contiene 30 protones, y 35 neutrones,
indica sus números másico y atómico, así como los electrones que presenta.
3. Calcula
la longitud de onda de los siguientes tipos de radiación electromagnética:
Radiación
microondas de 3.1012Hz; luz verde de 5,5.1014 Hz; luz
violeta de 6,8.1014 Hz y rayos X de 6.1018 Hz.
4. Si
un átomo, en su estado fundamental, tiene ocupado totalmente el nivel n=4,
¿cuántos electrones posee?
5. Si
se trabaja con luz láser de 600 nm, ¿cuál es la energía, la frecuencia y el
período de cada fotón emitido?
Datos:
c=3.108m/s; h=6,62.10-34 J.s
6. ¿Qué
energía posee un fotón de frecuencia 5,2.1015 Hz?¿A qué zona del
espectro pertenece?
7. Un
elemento emite una energía de 20eV tras excitarle covenientemente, ¿cuál es la frecuencia
y la zona del espectro a que corresponde dicha radiación?
Dato:
1 eV= 1,6.10-19 J
8. La
diferencia de energía entre dos niveles de un átomo es de 9,5.10-3eV. Calcula la frecuencia
de la radiación absorbida o emitida cuando un electrón sufre esta transición.
9. Escribe
la configuración electrónica del estado fundamental de los átomos e iones
siguientes: S2-, Ca2+, F- y Al.
10.
Una estación de radio emite con
longitud de onda de 650 m. Indica la frecuencia y energía de cada cuanto de
radiación.
11.
Completa la siguiente tabla:
Símbolo
|
Elemento
|
A
|
Z
|
Neutrones
|
Conf.
electrónica
|
Números
cuánticos
|
Grupo
|
Período
|
14
|
(3,1,-1, +1/2)
|
|||||||
12
|
14
|
2
|
||||||
49
|
5s1
|
|||||||
Helio
|
2
|
|||||||
27
|
53
|
12.
El láser de un equipo de música
compacto utiliza luz cuya longitud de onda es de 780 nm. ¿Cuál es la frecuencia
de esta radiación? ¿Qué energía en julios tiene un fotón de esa longitud de
onda? ¿Y la energía de un mol de fotones?
13.
El arsénico es uno de los pocos
elementos que posee un solo isótopo estable (no radiactivo). Si dicho isótopo
posee 42 neutrones, ¿cuál es su número másico?
Longitud de onda y frecuencia del
espectro electromagnético
PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA 1º BTO
1. Al hacer reaccionar aluminio metálico con yodo se obtiene triyoduro de aluminio. Calcula la masa de este producto que se obtendrá a partir de 25 g de yodo. Sol: 26,8 g
2. Calcula el volumen de 02 en condiciones normales que se necesita para quemar completamente 56 L de metano en las mismas condiciones. Sol: 112 L
3. Calcula la masa de butano gas que debe quemarse para producir 145 L de dióxido de carbono, medidos a 75ºC y 750 mm de Hg. Sol: 72,7 g.
4. Hacemos reaccionar 10 g de sodio metálico con 9 g de agua. Determina cuál de ellos actúa como reactivo limitante y qué masa de hidróxido de sodio se formará. Sol: 17,4 g.
5. Calcula la masa de hierro que reaccionará con 250 mL de disolución de sulfato de cobre (II) al 15% en peso, para dar sulfato de hierro (II) y cobre metálico. La densidad de la disolución de sulfato de cobre (II) es 1,05 g/Ml. Sol: 13,8 g.
6. Calcula cuántos litros de hidrógeno, medidos a 298K y 725 mm de Hg habrá que combinar con nitrógeno para obtener 30 g de amoníaco. 7. Añadimos 150 mL de disolución 2M de hidróxido de sodio a otra disolución de sulfato de magnesio. Averigua la masa de hidróxido de magnesio que se formará si si el sulfato de magnesio está en exceso. Sol: 8,7 g
8. Una muestra de carbón de 55 g de masa se quema en presencia de oxígeno suficiente. Calcula el volumen de dióxido de carbono en c.n que se obtendrá si el carbón tiene una riqueza en carbono del 88%. Sol: 90,3 L
9. A 10 mL de una disolución de NaCl 1M añadimos nitrato de plata en cantidad suficiente para que precipite todo el cloruro de plata. Determina la masa de este producto que obtendremos si el rendimiento de la reacción es del 85%. Sol: 1,2 g
10. Determina la masa de cloruro de potasio que se obtendrá si hacemos reaccionar 25 mL de disolución de hidróxido de potasio al 20% en masa con exceso de ácido clorhídrico. La densidad de la disolución de KOH es 1,08 g/Ml. Sol: 7,2 g.
11. Averigua la masa de hidróxido de calcio que puede neutralizarse con 75 mL de una disolución 0,5 M de ácido clorhídrico.
Sol: 1,4 g
EXÁMENES FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA 1º BTO
Equilibrio Químico/Selectividad
1. El valor de la constante de equilibrio Kc
para la reacción H2 (g) + F2 (g) ↔ 2HF
(g), es 6,6×10–4 a 25 ºC. Si en un recipiente de 10 L se introduce 1 mol de H2
y 1 mol de F2, y se mantiene a 25 ºC hasta alcanzar el equilibrio, calcule:
a) Los moles de H2 que quedan sin reaccionar una vez que se ha
alcanzado el equilibrio.
b) La presión parcial de cada uno de los compuestos en el equilibrio.
c) El valor de Kp a 25 ºC.
Dato. R = 0,082 atm·L·mol−1 K−1
Puntuación máxima por apartado: 0,75 puntos apartados a) y b); 0,5
puntos apartado c)
2. La siguiente reacción, no ajustada: CH3OH
(l) + O2 (g) ↔ H2O (l) + CO2 (g) es exotérmica a 25 ºC.
a) Escriba la expresión para la
constante de equilibrio Kp de la reacción indicada.
b) Razone cómo afecta al equilibrio
un aumento de la temperatura.
c) Razone cómo afecta a la cantidad
de CO2 desprendido un aumento de la cantidad de CH3OH (l).
d) Justifique cómo se modifica el
equilibrio si se elimina CO2 del reactor.
Puntuación máxima por apartado: 0,5
puntos.
3. En un
recipiente de 5 L se introducen 3,2 g de COCl2 a 300 K. Cuando se alcanza el
equilibrio
COCl2 ↔
CO+Cl2, la presión final es de 180 mm de Hg. Calcule:
a) Las presiones parciales de
COCl2, CO y Cl2 en el equilibrio.
b) Las constantes de equilibrio Kp
y Kc.
Datos. R = 0,082 atm·L·mol−1·K−1;
Masas atómicas: C = 12; O = 16; Cl = 35,5.
Puntuación máxima por apartado: a)
1 punto.
4. En un reactor se introducen 5 moles de
tetraóxido de dinitrógeno gaseoso, que tiene en el
recipiente una
densidad de 2,3 g·L−1. Este compuesto se descompone según la reacción
N2O4 (g) ↔ 2 NO2 (g), y en el equilibrio a 325 K la
presión es 1 atm. Determine en estas condiciones:
a) El volumen del reactor.
b) El número de moles de cada
componente en el equilibrio.
c) El valor de la constante de
equilibrio Kp
d) El valor de la constante de
equilibrio Kc
Datos. R = 0,082 atm·L·mol─1·K─1 ; Masas atómicas:
N = 14; O = 16
Puntuación máxima por apartado: 0,5
puntos.
5. Considerando el equilibrio existente entre
el oxígeno molecular y el ozono, de acuerdo a la
reacción 3 O2
(g) ↔ 2 O3 (g), cuya entalpía de
reacción ∆Hr = 284 kJ, justifique:
a) El efecto que tendría sobre el
equilibrio un aumento de la presión del sistema.
b) El efecto que
tendría sobre la cantidad de ozono en el equilibrio una disminución de la
temperatura.
c) El efecto que
tendría sobre el equilibrio la adición de un catalizador.
d) El efecto que
tendría sobre la constante de equilibrio Kp añadir más ozono al sistema.
Puntuación máxima por apartado: 0,5
puntos.
6. Se parte de 150 gramos de ácido etanoico, y
se quieren obtener 176 gramos de etanoato de etilo por reacción con etanol.
a) Escriba la reacción de obtención
del etanoato de etilo indicando de qué tipo es.
b) Sabiendo que Kc vale 5, calcule
los gramos de alcohol que hay que utilizar.
c) Calcule las fracciones molares
de cada uno de los 4 compuestos presentes en el equilibrio.
Datos. Masas atómicas: C=12; O =
16; H = 1
Puntuación máxima: 0,5 puntos
apartados a) y c); 1 punto apartado b).
7. El dióxido de nitrógeno es un gas de color
rojizo que reacciona consigo mismo (se dimeriza) para dar lugar al tetraóxido
de dinitrógeno, que es un gas incoloro. Se ha comprobado que una mezcla a 0 ºC
es prácticamente incolora mientras que a 100 ºC tiene color rojizo. Teniendo
esto en cuenta:
a) Escriba la
reacción que tiene lugar.
b) Justifique si
la reacción es exotérmica o endotérmica.
c) ¿Qué cambio de color se
apreciará a 100 ºC si se aumenta la presión del sistema?
d) Justifique si
se modificará el color de la mezcla si, una vez alcanzado el equilibrio, se
añade un catalizador.
Puntuación máxima por apartado: 0,5
puntos.
8. A 330 K y 1 atm, 368 g de una mezcla al 50%
en masa de NO2 y N2O4 se encuentran en equilibrio. Calcule:
a) La fracción molar de cada
componente en dicha mezcla.
b) La constante de equilibrio Kp
para la reacción 2 NO2 N2O4
c) La presión necesaria para que la
cantidad de NO2 en el equilibrio se reduzca a la mitad.
d) El volumen que ocupa la mezcla
del apartado c) en el equilibrio.
Datos. R = 0,082 atm·L·K−1·mol−1;
masas atómicas: N = 14; O = 16
Puntuación máxima por apartado: 0,5
puntos.
9. La siguiente descomposición: 2 NaHCO3
(s) ↔ Na2CO3 (s) + H2O (g) + CO2 (g), es
un proceso endotérmico.
a) Escriba la expresión para la
constante de equilibrio Kp de la reacción indicada.
b) Razone cómo afecta al equilibrio
un aumento de la temperatura.
c) Razone cómo afecta a la cantidad
de CO2 desprendido un aumento de la cantidad de NaHCO3
d) Justifique cómo afecta al
equilibrio la eliminación del CO2 del medio.
Puntuación máxima por apartado: 0,5
puntos.
10. En un recipiente de 14 L de volumen se
introducen 3,2 moles de nitrógeno y 3 moles de
hidrógeno. Cuando se alcanza el
equilibrio a 200 ºC se obtienen 1,6 moles de amoniaco.
a) Formule y ajuste la reacción.
b) Calcule el número de moles de H2
y de N2 en el equilibrio.
c) Calcule los valores de las
presiones parciales en el equilibrio de H2, N2 y NH3.
d) Calcule Kc y Kp a 200 ºC.
Dato. R = 0,082 atm·L·mol–1·K–1
Puntuación máxima por apartado: 0,5
puntos.
11. La síntesis del amoniaco según la reacción
en fase gaseosa, N2 + 3H2 ↔ 2 NH3, es un
buen ejemplo para diferenciar factores cinéticos y termodinámicos.
a) Escriba la
expresión para calcular la entalpía de esta reacción en función de las
entalpías de formación y justifique que dicha reacción es exotérmica.
b) Justifique,
desde el punto de vista termodinámico, que dicha reacción está favorecida a
bajas temperaturas.
c) Justifique,
desde el punto de vista cinético, que dicha reacción esta favorecida a altas
temperaturas.
d) Escriba la
expresión para Kp en función de la presión total.
Dato. ∆Hºf(NH3) < 0.
Puntuación máxima por apartado: 0,5
puntos.
12. Para la reacción: a A (g) B (g) + C (g), el coeficiente estequiométrico
a podría tener los
valores 1, 2 ó 3. Indique de manera
razonada el valor de a, los signos de las magnitudes termodinámicas ∆H, ∆S y
∆G, y el intervalo de temperatura en el que la reacción sería espontánea, para
cada uno de los siguientes casos particulares:
i) Caso A: La concentración de A en
el equilibrio disminuye si aumenta la temperatura o la presión.
ii) Caso B: La concentración de A
en el equilibrio aumenta si aumenta la temperatura o la presión.
Puntuación máxima por apartado: 1 punto
EXÁMENES FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA 1º BTO
Comentarios
Publicar un comentario